Qué aprenderás en esta clase
Estequiometría del cobre con ácido sulfúrico con pureza, reactivo limitante, rendimiento y volumen en condiciones normales.
El ejercicio de esta clase
Se hacen reaccionar 6,00 g de cobre de 90,0 % de pureza con 100,0 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 mol/L. Se pide indicar el reactivo limitante, la cantidad en gramos de dióxido de azufre que se obtendrá si el rendimiento es del 80 %, y el volumen de dióxido de azufre en condiciones normales.
Qué se practica
Se integran pureza, concentración, reactivo limitante y rendimiento. Primero se obtiene la masa real de cobre y la cantidad de ácido a partir del volumen y la molaridad. Se comparan las cantidades con la ecuación, se halla el limitante y se calcula el producto teórico, al que se aplica el rendimiento.
El tema del módulo: Tema 2: Estequiometría
Cuando dos sustancias reaccionan, rara vez están en la proporción exacta que pide la ecuación. Uno de los reactivos se agota primero, y es el que limita cuánto producto puede formarse. En este tema se aprende a reconocerlo, a calcular lo que sobra del otro y a ajustar los resultados por la pureza de las muestras y por el rendimiento de la reacción. Se usan además la masa molar, la constante de Avogadro y la ecuación de los gases para expresar el producto en gramos, moléculas o litros.
Ideas que se usan en este tema
La pureza indica qué porcentaje de la masa de una muestra es la sustancia que reacciona, y el rendimiento compara lo obtenido en la práctica con lo teórico.
Los moles de un gas se pueden pasar a volumen con la ecuación general de los gases, o con el volumen molar si las condiciones son normales.
El número de partículas se obtiene multiplicando los moles por la constante de Avogadro.
Los coeficientes de la ecuación igualada dan la proporción de moles entre reactivos y productos, y se usan como factores de conversión.
Errores frecuentes
Calcular con la masa total de una muestra impura sin aplicar el porcentaje de pureza.
Aplicar el rendimiento al reactivo en lugar de aplicarlo al producto obtenido.
Trabajar con una ecuación sin igualar, de modo que las proporciones de moles son incorrectas.