Qué aprenderás en esta clase
Estequiometría del carbonato de magnesio con ácido perclórico: reactivo limitante, rendimiento y moléculas de agua.
El ejercicio de esta clase
Dada la reacción de carbonato de magnesio sólido con ácido perclórico para dar dióxido de carbono, perclorato de magnesio y agua, se hacen reaccionar 8,2 g de carbonato de magnesio de 75 % de pureza con 100 mL de ácido perclórico 0,30 mol/L. Se pide determinar si existe reactivo limitante, los moles de dióxido de carbono que se forman si el rendimiento es del 78,5 % y cuántas moléculas de agua se obtienen.
Qué se practica
Se iguala la ecuación, se calcula la masa pura y los moles de cada reactivo, y se determina el limitante. Para el número de moléculas se usa la constante de Avogadro con los moles de agua que se forman.
El tema del módulo: Tema 2: Estequiometría
La estequiometría es la parte de la química que calcula cuánto se consume y cuánto se forma en una reacción. Parte de una ecuación igualada, en la que los coeficientes indican la proporción de moles entre las sustancias, y permite pasar de la masa de un reactivo a la masa o al volumen de un producto. Este tema agrega las situaciones reales: muestras impuras, un reactivo que se agota antes que el otro y reacciones que no rinden el cien por ciento. Cada ejercicio se resuelve con el mismo orden: igualar, pasar a moles, comparar con los coeficientes y volver a la unidad pedida.
Ideas que se usan en este tema
El número de partículas se obtiene multiplicando los moles por la constante de Avogadro.
Los coeficientes de la ecuación igualada dan la proporción de moles entre reactivos y productos, y se usan como factores de conversión.
El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, y el otro reactivo es el que está en exceso.
Errores frecuentes
Aplicar el rendimiento al reactivo en lugar de aplicarlo al producto obtenido.
Trabajar con una ecuación sin igualar, de modo que las proporciones de moles son incorrectas.