Qué aprenderás en esta clase
Estequiometría de la descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno.
El ejercicio de esta clase
El clorato de potasio sólido se descompone para dar cloruro de potasio sólido y oxígeno gas. Se pide plantear la ecuación química igualada, calcular los moles de oxígeno que se forman a partir de 0,35 moles de clorato, los moles de clorato necesarios para obtener 4,8 moles de cloruro y la masa de cloruro que se forma con 10 g de clorato.
Qué se practica
Es una introducción a la estequiometría. Una vez igualada la ecuación, los coeficientes dan la proporción de moles entre las sustancias, y se usan como factores de conversión. Para la última parte se pasa de masa a moles con la masa molar, se aplica la relación y se vuelve a masa.
El tema del módulo: Tema 2: Estequiometría
La estequiometría es la parte de la química que calcula cuánto se consume y cuánto se forma en una reacción. Parte de una ecuación igualada, en la que los coeficientes indican la proporción de moles entre las sustancias, y permite pasar de la masa de un reactivo a la masa o al volumen de un producto. Este tema agrega las situaciones reales: muestras impuras, un reactivo que se agota antes que el otro y reacciones que no rinden el cien por ciento. Cada ejercicio se resuelve con el mismo orden: igualar, pasar a moles, comparar con los coeficientes y volver a la unidad pedida.
Ideas que se usan en este tema
Los coeficientes de la ecuación igualada dan la proporción de moles entre reactivos y productos, y se usan como factores de conversión.
El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, y el otro reactivo es el que está en exceso.
La pureza indica qué porcentaje de la masa de una muestra es la sustancia que reacciona, y el rendimiento compara lo obtenido en la práctica con lo teórico.
Errores frecuentes
Elegir el reactivo limitante comparando masas o moles directamente, sin tener en cuenta los coeficientes de la ecuación.
Calcular con la masa total de una muestra impura sin aplicar el porcentaje de pureza.