Qué aprenderás en esta clase
Presiones parciales y total de una mezcla de dioxígeno y ciclopropano en un recipiente de 5,00 L y cambio de volumen.
El ejercicio de esta clase
En un recipiente de 5,00 L y a 27,0 °C se colocan 1,50 g de dioxígeno y 6,72 g de ciclopropano. Se pide calcular la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla, indicar qué ley se aplicó y enunciarla, y determinar, si la mezcla se pasa a un recipiente de 2,5 L manteniendo la temperatura, el nuevo valor correspondiente y la ley aplicada.
Qué se practica
Con las masas se calculan los moles de cada gas, y con la ecuación general, la presión parcial de cada uno. La suma es la presión total, por la ley de Dalton. Al cambiar de recipiente a temperatura constante, la ley que corresponde es la de Boyle.
El tema del módulo: Tema 1: Gases Ideales
El curso de Química de 5.º de Bachillerato empieza con el estudio de los gases ideales. Un gas ideal es un modelo en el que las partículas no interactúan entre sí y ocupan un volumen despreciable, y bajo esa hipótesis las variables presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia se relacionan con una ecuación sencilla. Esta primera clase es la introducción teórica al tema, que presenta las leyes de Boyle, de Charles y la ley combinada, y la ley de Dalton de las presiones parciales, y sirve de base para todos los ejercicios de gases del curso.
Ideas que se usan en este tema
La ecuación general de los gases relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura absoluta mediante la constante universal R, cuyo valor depende de las unidades elegidas.
La temperatura en las leyes de los gases debe expresarse siempre en kelvin, sumando 273 a la temperatura en grados Celsius.
La ley de Boyle indica que, a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una cantidad fija de gas no cambia.
Errores frecuentes
Mezclar unidades de presión, como atmósferas con milímetros de mercurio, y utilizar un valor de R que no corresponde.
Aplicar la ley de Boyle cuando la temperatura o la cantidad de gas también cambian.