Qué aprenderás en esta clase
Comparación de tolueno y benceno en puntos de ebullición, fuerzas intermoleculares y volatilidad, y punto de ebullición del agua a 5000 m.
El ejercicio de esta clase
Hay tres afirmaciones para decidir si son verdaderas o falsas, justificando las falsas: que el punto de ebullición del tolueno es igual al del benceno, que las fuerzas intermoleculares del tolueno son mayores que las del benceno y que el benceno es más volátil que el tolueno. Además se pide explicar qué sucede con el punto de ebullición del agua, que a nivel del mar es de 100 °C, si está a 5000 m de altura.
Qué se practica
Se relacionan las fuerzas intermoleculares con la temperatura de ebullición y con la volatilidad, y se explica el efecto de la presión externa sobre la ebullición: un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala la presión externa.
El tema del módulo: Tema 6: Presión de Vapor y Volatilidad
Este tema explica por qué algunos líquidos se evaporan con facilidad y otros no. La volatilidad depende de las fuerzas intermoleculares: cuanto más intensas son, más difícil es que las moléculas pasen al estado gaseoso, mayor es la temperatura de ebullición y menor la presión de vapor a una temperatura dada. Se estudia la ebullición como el punto en que la presión de vapor iguala la presión externa, y se interpretan gráficos de presión de vapor en función de la temperatura.
Ideas que se usan en este tema
La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor en equilibrio con su líquido, y aumenta con la temperatura.
Un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala la presión externa, y la temperatura de ebullición normal corresponde a una atmósfera.
A una temperatura dada, la sustancia con mayor presión de vapor es la más volátil y tiene fuerzas intermoleculares más débiles.
Las fuerzas de dispersión están presentes en todas las sustancias y aumentan con el tamaño de la molécula, mientras que los puentes de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo se agregan cuando hay moléculas polares.
Errores frecuentes
Pensar que la temperatura de ebullición de una sustancia es fija sin importar la presión externa.
Asociar mayor volatilidad con fuerzas intermoleculares más intensas, cuando es lo contrario.
Confundir las fuerzas intermoleculares con los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos de cada molécula.