Qué aprenderás en esta clase
Igualación de ecuaciones redox por el método del ion electrón en medio ácido.
El ejercicio de esta clase
Es la aplicación del método del ion electrón a una ecuación en medio ácido.
Qué se practica
Se escriben las dos semirreacciones, se igualan los átomos, se agrega agua y protones y se igualan las cargas con electrones. Luego se multiplican las semirreacciones para que los electrones sean los mismos y se suman. Se verifica que el balance de masa y de carga se cumpla.
El tema del módulo: Tema 5: Ecuaciones Redox
Igualar una ecuación redox no es solo contar átomos: también hay que contar cargas y electrones. En este tema se practica el orden de trabajo de cada método, que empieza por identificar qué cambia de estado de oxidación, sigue con las semirreacciones y termina con la suma de ambas, de manera que los electrones cedidos sean iguales a los recibidos. Una verificación final del balance de átomos y de cargas confirma que el resultado es correcto.
Ideas que se usan en este tema
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y en un ion es igual a su carga.
Si un átomo se oxida su número de oxidación aumenta, y si se reduce disminuye.
En el método del ion electrón se igualan los átomos, luego el oxígeno con agua y el hidrógeno con protones, y por último las cargas con electrones.
En medio básico, los protones se combinan con iones hidróxido para formar agua, y se elimina el agua que quede duplicada.
El agente oxidante es la sustancia que se reduce, porque gana los electrones que cede la otra, y el agente reductor es la que se oxida.
Errores frecuentes
Llamar agente oxidante a la sustancia que se oxida, cuando es la que provoca la oxidación de la otra al reducirse ella misma.
Asignar un número de oxidación a un elemento sin tener en cuenta la carga total del ion en el que se encuentra.
Balancear una ecuación redox por tanteo, sin controlar que se conserven las cargas además de los átomos.
Multiplicar las semirreacciones sin igualar antes el número de electrones.