Qué aprenderás en esta clase
Lectura de un gráfico de presión de vapor: orden de las fuerzas intermoleculares, volatilidad y temperatura de ebullición normal.
El ejercicio de esta clase
Se observa un gráfico con curvas de presión de vapor de varias sustancias, y se pide ordenar las sustancias de menor a mayor intensidad de sus fuerzas intermoleculares, indicar la relación entre volatilidad y fuerzas intermoleculares y nombrar la sustancia más volátil, y determinar la temperatura de ebullición normal del agua y del CHCl3, con todo justificado.
Qué se practica
Se interpreta un gráfico: a una misma temperatura, una mayor presión de vapor indica un líquido más volátil, con fuerzas intermoleculares más débiles. La temperatura de ebullición normal se lee donde la curva alcanza la presión de una atmósfera.
El tema del módulo: Tema 6: Presión de Vapor y Volatilidad
Comparar sustancias por su temperatura de ebullición o por su volatilidad es una manera de comparar sus fuerzas intermoleculares. En este tema se aprende a razonar con esa relación, a decidir qué sustancia es más volátil, a leer la temperatura de ebullición normal en un gráfico y a explicar por qué el agua hierve a menos de 100 grados cuando la presión es menor, como ocurre en la altura.
Ideas que se usan en este tema
A una temperatura dada, la sustancia con mayor presión de vapor es la más volátil y tiene fuerzas intermoleculares más débiles.
Las fuerzas de dispersión están presentes en todas las sustancias y aumentan con el tamaño de la molécula, mientras que los puentes de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo se agregan cuando hay moléculas polares.
La altura modifica la presión atmosférica, y con ella la temperatura a la que hierve un líquido, que es menor cuando la presión externa es menor.
La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor en equilibrio con su líquido, y aumenta con la temperatura.
Errores frecuentes
Asociar mayor volatilidad con fuerzas intermoleculares más intensas, cuando es lo contrario.
Confundir las fuerzas intermoleculares con los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos de cada molécula.
Afirmar que dos sustancias con la misma masa molar tienen siempre la misma temperatura de ebullición, sin comparar sus fuerzas intermoleculares.