Qué aprenderás en esta clase
Igualación de ecuaciones redox por el método del ion electrón y sus pasos en medio ácido y básico.
El tema de esta clase
La clase presenta el método del ion electrón, con sus pasos: separar las semirreacciones, igualar los átomos que no son oxígeno ni hidrógeno, agregar agua para el oxígeno, agregar protones para el hidrógeno y, en medio básico, combinar los protones con iones hidróxido y eliminar el agua duplicada.
Qué se aprende
Se aprende el orden de las operaciones y cómo igualar las cargas con electrones. Al final se suman las semirreacciones, de modo que los electrones se cancelen, y se eliminan las especies repetidas.
El tema del módulo: Tema 5: Ecuaciones Redox
Las reacciones de óxido-reducción son aquellas en las que hay una transferencia de electrones: un elemento se oxida, pierde electrones y aumenta su número de oxidación, y otro se reduce, los gana y lo disminuye. Este tema enseña a asignar los números de oxidación con sus reglas, a reconocer el agente oxidante y el reductor, y a igualar las ecuaciones con dos métodos: el del número de oxidación y el del ion electrón, con sus variantes en medio ácido y en medio básico.
Ideas que se usan en este tema
El agente oxidante es la sustancia que se reduce, porque gana los electrones que cede la otra, y el agente reductor es la que se oxida.
Una ecuación redox bien igualada cumple dos balances a la vez: el de átomos de cada elemento y el de la carga total a ambos lados de la flecha.
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y en un ion es igual a su carga.
Si un átomo se oxida su número de oxidación aumenta, y si se reduce disminuye.
Errores frecuentes
Agregar protones en un medio básico sin convertirlos después en agua con los iones hidróxido.
Llamar agente oxidante a la sustancia que se oxida, cuando es la que provoca la oxidación de la otra al reducirse ella misma.
Asignar un número de oxidación a un elemento sin tener en cuenta la carga total del ion en el que se encuentra.