Qué aprenderás en esta clase
Igualación de una ecuación redox por el método del número de oxidación.
El ejercicio de esta clase
Esta clase continúa con la práctica de las ecuaciones redox, con una ecuación para igualar a partir de las reglas de la clase anterior.
Qué se practica
Se asignan los números de oxidación, se detectan los elementos que cambian, se calcula el número de electrones intercambiados y se multiplican las semirreacciones para igualarlos. Después se completan los coeficientes y se verifica el balance de átomos y de cargas.
El tema del módulo: Tema 5: Ecuaciones Redox
Igualar una ecuación redox no es solo contar átomos: también hay que contar cargas y electrones. En este tema se practica el orden de trabajo de cada método, que empieza por identificar qué cambia de estado de oxidación, sigue con las semirreacciones y termina con la suma de ambas, de manera que los electrones cedidos sean iguales a los recibidos. Una verificación final del balance de átomos y de cargas confirma que el resultado es correcto.
Ideas que se usan en este tema
En el método del ion electrón se igualan los átomos, luego el oxígeno con agua y el hidrógeno con protones, y por último las cargas con electrones.
En medio básico, los protones se combinan con iones hidróxido para formar agua, y se elimina el agua que quede duplicada.
El agente oxidante es la sustancia que se reduce, porque gana los electrones que cede la otra, y el agente reductor es la que se oxida.
Una ecuación redox bien igualada cumple dos balances a la vez: el de átomos de cada elemento y el de la carga total a ambos lados de la flecha.
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y en un ion es igual a su carga.
Errores frecuentes
Multiplicar las semirreacciones sin igualar antes el número de electrones.
Agregar protones en un medio básico sin convertirlos después en agua con los iones hidróxido.
Llamar agente oxidante a la sustancia que se oxida, cuando es la que provoca la oxidación de la otra al reducirse ella misma.
Asignar un número de oxidación a un elemento sin tener en cuenta la carga total del ion en el que se encuentra.