Qué aprenderás en esta clase
Reglas para asignar números de oxidación y reconocer oxidación y reducción.
El tema de esta clase
La clase repasa las reglas para asignar números de oxidación: la suma de los números de oxidación en una molécula es cero, la suma en un ion poliatómico es igual a su carga, y si un átomo se oxida su número aumenta y si se reduce disminuye.
Qué se aprende
Con esas reglas se asigna el número de oxidación a cada átomo de un compuesto o de un ion, y se identifica cuál es el agente oxidante y cuál el reductor en una reacción. Es el paso previo para igualar ecuaciones redox por el método del número de oxidación.
El tema del módulo: Tema 5: Ecuaciones Redox
Las reacciones de óxido-reducción son aquellas en las que hay una transferencia de electrones: un elemento se oxida, pierde electrones y aumenta su número de oxidación, y otro se reduce, los gana y lo disminuye. Este tema enseña a asignar los números de oxidación con sus reglas, a reconocer el agente oxidante y el reductor, y a igualar las ecuaciones con dos métodos: el del número de oxidación y el del ion electrón, con sus variantes en medio ácido y en medio básico.
Ideas que se usan en este tema
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y en un ion es igual a su carga.
Si un átomo se oxida su número de oxidación aumenta, y si se reduce disminuye.
En el método del ion electrón se igualan los átomos, luego el oxígeno con agua y el hidrógeno con protones, y por último las cargas con electrones.
En medio básico, los protones se combinan con iones hidróxido para formar agua, y se elimina el agua que quede duplicada.
Errores frecuentes
Balancear una ecuación redox por tanteo, sin controlar que se conserven las cargas además de los átomos.
Multiplicar las semirreacciones sin igualar antes el número de electrones.
Agregar protones en un medio básico sin convertirlos después en agua con los iones hidróxido.