Qué aprenderás en esta clase
Examen de diciembre de 2019: configuración electrónica de Al3+, Ca y S2- y ubicación en la tabla periódica de las partículas neutras.
El ejercicio de esta clase
En el examen se pide escribir la configuración electrónica de las especies Al3+, Ca y S2-, y luego indicar el grupo, el período y el bloque de la tabla periódica de la partícula neutra, justificando con las configuraciones anteriores.
Qué se practica
Para un ion se parte del átomo neutro y se suman o se restan electrones según su carga. La justificación de la ubicación se apoya en la configuración del átomo neutro: el bloque por el subnivel del último electrón, el período por el nivel más externo y el grupo por los electrones de valencia.
El tema del módulo: Tema 4: Núcleo y periferia atómica
Conocer la configuración electrónica de un átomo permite predecir su comportamiento químico: cuántos electrones tiene en la capa externa, qué iones forma y en qué lugar de la tabla periódica está. Este tema trabaja ese camino, desde el número atómico hasta el bloque, el período y el grupo, y lo complementa con las reacciones nucleares, en las que cambia el núcleo y no la periferia.
Ideas que se usan en este tema
El número atómico es la cantidad de protones, y el número másico es la suma de protones y neutrones.
Los electrones llenan los subniveles en orden creciente de energía, y los de la capa más externa determinan el grupo.
Un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones, y su configuración se obtiene sumando o restando electrones a la del átomo neutro.
En una ecuación nuclear se conservan tanto la suma de los números másicos como la de los números atómicos.
La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente, y las propiedades periódicas, como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, siguen tendencias que se explican con la configuración electrónica.
Errores frecuentes
Pensar que dos isótopos de un mismo elemento tienen distinto número atómico.
Escribir la ecuación nuclear sin comprobar que la suma de los números másicos de ambos lados coincida.
Quitar los electrones de un catión del subnivel que se llenó último y no del nivel de mayor energía.
Olvidar que en una emisión beta el número másico no cambia pero el número atómico aumenta en una unidad.