Qué aprenderás en esta clase
Radiactividad y reacciones nucleares: emisiones alfa, beta y captura electrónica, y obtención de cobalto-60 por bombardeo neutrónico.
El ejercicio de esta clase
Entre las consignas figuran la emisión alfa del torio-232, de número atómico 90, la emisión beta del bromo-82, de número atómico 35, y la captura electrónica del hierro-55, de número atómico 26. En el último punto se menciona al cobalto-60, un isótopo radiactivo muy utilizado en radioterapia, que se obtiene bombardeando un núcleo de cobalto-59 con un neutrón, y se pide escribir la ecuación del proceso, también en forma abreviada. La imagen del enunciado muestra el cinturón de estabilidad.
Qué se practica
En una ecuación nuclear se conservan el número másico y el número atómico. Cada tipo de emisión cambia esos números de una forma conocida, y hay que escribir la ecuación completa con el núcleo hijo. La forma abreviada usa la notación del núcleo blanco, la partícula incidente, la emitida y el producto.
El tema del módulo: Tema 4: Núcleo y periferia atómica
Este tema estudia cómo está construido el átomo. El núcleo reúne los protones y los neutrones, y la periferia, los electrones, que se ordenan en niveles y subniveles de energía. De esa distribución depende la ubicación de cada elemento en la tabla periódica y buena parte de sus propiedades. También se estudian los núcleos inestables, que emiten radiación y se transforman en otros elementos, y se escriben las ecuaciones de esos procesos conservando el número másico y el número atómico.
Ideas que se usan en este tema
La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente, y las propiedades periódicas, como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, siguen tendencias que se explican con la configuración electrónica.
Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones, por lo que comparten el comportamiento químico y difieren en la masa y en la estabilidad del núcleo.
El número atómico es la cantidad de protones, y el número másico es la suma de protones y neutrones.
Errores frecuentes
Confundir el período, que depende del nivel más externo, con el grupo, que depende de los electrones de valencia.
Pensar que dos isótopos de un mismo elemento tienen distinto número atómico.