Qué aprenderás en esta clase
Configuración electrónica y ubicación de los elementos en la tabla periódica.
El tema de esta clase
La clase enseña a escribir la configuración electrónica de un átomo, siguiendo el orden de llenado de los subniveles, y a ubicar el elemento en la tabla periódica.
Qué se aprende
Se relacionan el último subnivel ocupado con el bloque, los electrones de valencia con el grupo y el nivel de mayor energía con el período. Es una herramienta para predecir propiedades como el radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización.
El tema del módulo: Tema 4: Núcleo y periferia atómica
Conocer la configuración electrónica de un átomo permite predecir su comportamiento químico: cuántos electrones tiene en la capa externa, qué iones forma y en qué lugar de la tabla periódica está. Este tema trabaja ese camino, desde el número atómico hasta el bloque, el período y el grupo, y lo complementa con las reacciones nucleares, en las que cambia el núcleo y no la periferia.
Ideas que se usan en este tema
Un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones, y su configuración se obtiene sumando o restando electrones a la del átomo neutro.
En una ecuación nuclear se conservan tanto la suma de los números másicos como la de los números atómicos.
La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente, y las propiedades periódicas, como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, siguen tendencias que se explican con la configuración electrónica.
Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones, por lo que comparten el comportamiento químico y difieren en la masa y en la estabilidad del núcleo.
El número atómico es la cantidad de protones, y el número másico es la suma de protones y neutrones.
Errores frecuentes
Olvidar que en una emisión beta el número másico no cambia pero el número atómico aumenta en una unidad.
Confundir el período, que depende del nivel más externo, con el grupo, que depende de los electrones de valencia.
Pensar que dos isótopos de un mismo elemento tienen distinto número atómico.
Escribir la ecuación nuclear sin comprobar que la suma de los números másicos de ambos lados coincida.