Qué aprenderás en esta clase
Tres soluciones de hidróxido de sodio: comparar concentraciones, preparar una solución de 45 g/L y diferenciar disolver de diluir.
El ejercicio de esta clase
En el laboratorio se dispone de tres soluciones acuosas de hidróxido de sodio: la I de 3,0 mol/L, la II de 20 % m/m y densidad 1,22 g/mL, y la III de 38 g/L. Se pide indicar con cálculos cuál es la más concentrada, determinar qué masa de hidróxido sólido se necesita para preparar 250 mL de una solución de 45 g/L, y explicar la diferencia entre disolver y diluir.
Qué se practica
Para comparar las soluciones hay que expresar todas en la misma unidad, por ejemplo, gramos por litro o mol por litro, usando la masa molar y la densidad. La preparación se resuelve con el producto de la concentración por el volumen, y la teoría exige distinguir el proceso de disolver un soluto del de diluir una solución.
El tema del módulo: Tema 3: Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto disuelto en un solvente, y su concentración dice cuánto soluto hay en una cantidad dada de solución o de solvente. Este tema presenta las formas de expresarla, que son el porcentaje en masa, los gramos por litro, la molaridad, la normalidad y la molalidad, y enseña a pasar de unas a otras con ayuda de la densidad y de la masa molar. También se trabaja la preparación de soluciones a partir de un soluto sólido o de otra solución más concentrada, con el procedimiento de laboratorio que corresponde.
Ideas que se usan en este tema
La molaridad es la cantidad de soluto en moles por litro de solución, mientras que la molalidad es la cantidad de soluto por kilogramo de solvente.
La densidad conecta la masa de una solución con su volumen, y es la herramienta para pasar de un porcentaje en masa a una molaridad.
La normalidad es la molaridad multiplicada por el número de equivalentes que aporta cada fórmula, por ejemplo los hidrógenos de un ácido.
Errores frecuentes
Usar la masa de la solución como si fuera la masa del soluto, sin aplicar el porcentaje.
Confundir el volumen de solvente que se agrega con el volumen final de la solución.