Qué aprenderás en esta clase
Introducción teórica a los gases ideales, la ecuación general, las leyes de Boyle, Charles y conjunta, y la ley de Dalton de las presiones parciales.
El tema de esta clase
La clase es una introducción teórica al estudio de los gases ideales. Presenta el modelo, la ecuación general de los gases, la ley conjunta, las leyes de Boyle y de Charles y la ley de Dalton o de las presiones parciales.
Qué se aprende
Se explica qué significa cada variable y en qué unidades se mide, cómo se relacionan entre sí cuando se mantiene constante alguna de ellas y cómo se comporta una mezcla de gases. Es el fundamento de los ejercicios numéricos que siguen.
El tema del módulo: Tema 1: Gases Ideales
El curso de Química de 5.º de Bachillerato empieza con el estudio de los gases ideales. Un gas ideal es un modelo en el que las partículas no interactúan entre sí y ocupan un volumen despreciable, y bajo esa hipótesis las variables presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia se relacionan con una ecuación sencilla. Esta primera clase es la introducción teórica al tema, que presenta las leyes de Boyle, de Charles y la ley combinada, y la ley de Dalton de las presiones parciales, y sirve de base para todos los ejercicios de gases del curso.
Ideas que se usan en este tema
La ecuación general de los gases relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura absoluta mediante la constante universal R, cuyo valor depende de las unidades elegidas.
La temperatura en las leyes de los gases debe expresarse siempre en kelvin, sumando 273 a la temperatura en grados Celsius.
La ley de Boyle indica que, a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una cantidad fija de gas no cambia.
La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales, y cada una es proporcional a su fracción molar.
Errores frecuentes
Usar la temperatura en grados Celsius dentro de las fórmulas, lo que da resultados absurdos.
Mezclar unidades de presión, como atmósferas con milímetros de mercurio, y utilizar un valor de R que no corresponde.
Aplicar la ley de Boyle cuando la temperatura o la cantidad de gas también cambian.