Qué aprenderás en esta clase
Ejercicio 1 Introducción teórica al tema de Gases ideales, ecuación general de los gases, Ley conjunta de los Gases, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Dalton o ley de las Presiones Parciales.
Ecuación General de los Gases, Ley Conjunta y Ley de Dalton
Ejercicio 1 Introducción teórica al tema de Gases ideales, ecuación general de los gases, Ley conjunta de los Gases, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Dalton o ley de las Presiones Parciales.
Ejercicio 1 Introducción teórica al tema de Gases ideales, ecuación general de los gases, Ley conjunta de los Gases, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Dalton o ley de las Presiones Parciales. Ejercicio 2 Un gas está contenido en una ampolla de volumen desconocido a 1 atm. Al abrir una llave de conexión, se le permite expandir hacia otra ampolla de 0,500 L de capacidad. Al establecerse el equilibrio de las ampollas se comprueba una presión de 530 mm Hg a temperatura constante. ¿Cuál es el volumen desconocido de la ampolla? Ejercicio 3 En un cilindro de alta presión cuyo volumen es 56,4 L, si la presión es 212 atm a 25ºC. a) ¿Cuántos moles de gas hay en el cilindro?b) Si la masa de gas es de 84,5 g, ¿Cuál es su masa molar?c) ¿Cuál es su densidad en las condiciones indicadas?