Qué aprenderás en esta clase
Ácido sulfúrico de laboratorio al 96 % m/m y densidad 1,840 g/mL: molaridad, normalidad y volumen para preparar 100 mL de solución 15 mol/L.
El ejercicio de esta clase
Se trata del ácido sulfúrico, uno de los compuestos que más se producen en el mundo, con gran uso en fertilizantes. La solución concentrada de laboratorio es de 96 % m/m y su densidad es de 1,840 g/mL. Se pide calcular la molaridad y la normalidad y el volumen de solución que se debe usar para preparar 100 mL de otra de 15 mol/L.
Qué se practica
Es una variante del ejercicio anterior con otros datos. Se repite el procedimiento: de la masa y la densidad a los moles por litro, de ahí a la normalidad, y luego se calcula el volumen necesario por conservación de los moles de soluto.
El tema del módulo: Tema 3: Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto disuelto en un solvente, y su concentración dice cuánto soluto hay en una cantidad dada de solución o de solvente. Este tema presenta las formas de expresarla, que son el porcentaje en masa, los gramos por litro, la molaridad, la normalidad y la molalidad, y enseña a pasar de unas a otras con ayuda de la densidad y de la masa molar. También se trabaja la preparación de soluciones a partir de un soluto sólido o de otra solución más concentrada, con el procedimiento de laboratorio que corresponde.
Ideas que se usan en este tema
La molaridad es la cantidad de soluto en moles por litro de solución, mientras que la molalidad es la cantidad de soluto por kilogramo de solvente.
La densidad conecta la masa de una solución con su volumen, y es la herramienta para pasar de un porcentaje en masa a una molaridad.
La normalidad es la molaridad multiplicada por el número de equivalentes que aporta cada fórmula, por ejemplo los hidrógenos de un ácido.
Errores frecuentes
Olvidar convertir mililitros a litros al calcular una molaridad o un volumen de dilución.
Usar la masa de la solución como si fuera la masa del soluto, sin aplicar el porcentaje.