Qué aprenderás en esta clase
Carbonato de calcio con ácido clorhídrico: limitante, cantidad de cloruro de calcio, volumen de dióxido de carbono a 27 °C y 1,5 atm y rendimiento.
El ejercicio de esta clase
Se hacen reaccionar 10,8 g de carbonato de calcio con 500 mL de ácido clorhídrico 0,2 mol/L. Se pide el reactivo limitante, la cantidad química de cloruro de calcio que se produce, el volumen de dióxido de carbono a 27,0 °C y 1,5 atm, y el rendimiento del proceso si se obtienen 0,57 L de dióxido de carbono en esas condiciones.
Qué se practica
Se combinan la estequiometría y la ecuación de los gases. El volumen del gas se obtiene de los moles formados con la ecuación general, y el rendimiento se calcula comparando el volumen real con el teórico.
El tema del módulo: Tema 2: Estequiometría
La estequiometría es la parte de la química que calcula cuánto se consume y cuánto se forma en una reacción. Parte de una ecuación igualada, en la que los coeficientes indican la proporción de moles entre las sustancias, y permite pasar de la masa de un reactivo a la masa o al volumen de un producto. Este tema agrega las situaciones reales: muestras impuras, un reactivo que se agota antes que el otro y reacciones que no rinden el cien por ciento. Cada ejercicio se resuelve con el mismo orden: igualar, pasar a moles, comparar con los coeficientes y volver a la unidad pedida.
Ideas que se usan en este tema
Los moles de un gas se pueden pasar a volumen con la ecuación general de los gases, o con el volumen molar si las condiciones son normales.
El número de partículas se obtiene multiplicando los moles por la constante de Avogadro.
Los coeficientes de la ecuación igualada dan la proporción de moles entre reactivos y productos, y se usan como factores de conversión.
El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, y el otro reactivo es el que está en exceso.
Errores frecuentes
Elegir el reactivo limitante comparando masas o moles directamente, sin tener en cuenta los coeficientes de la ecuación.
Calcular con la masa total de una muestra impura sin aplicar el porcentaje de pureza.
Aplicar el rendimiento al reactivo en lugar de aplicarlo al producto obtenido.